2 - Fenômenos
- Químicos - fenômeno irreversível que altera a estrutura da matéria (ex.:combustão)
- Físicos - fenômenos reversíveis que não alteram a estrutura da matéria
3 - Substância pura e mistura
- Substância pura - PF e PE constantes.
- Mistura - nada constante
- Mistura eutética - PF constante e PE varia
- Mistura azeotrópica - PF varia e PE constante.
OBS: acima do nível do mar com a pressão atmosférica menor, a água tem menor resistência, evaporando mais facilmente.
4 - Separação de misturas
1 - Sólido + sólido
- Separação magnética - 1 componente é atraído por imã.
- Dissolução fracionada - 1 componente é solúvel em determinado líquido.
- Sublimação
2 - Sólido + líquido
- Decantação - o mais denso desce.
- Centrifugação -(máquina de lavar)
- Filtração - aspirador de pó
- Câmara de poeira
4 - Líquido + líquido
- Funil de decantação
Modelos atômicos
1- Dalton
- átomos são minúsculas partículas indestrutíveis e indivisíveis.
- tamanha, forma e massa são iguais.
bola de bilhar
2- Thompson
- partícula maciça, massa uniformemente distribuída.
- com prótons e eletróns.
- começa-se admitir a divisibilidade e a natureza elétrica.
pudim de passas
3 - Rutherford
- Existência de alfa, beta e gamma.
- Toda carga positiva do átomo está no núcleo. Em torno, as cargas negativas, os elétrons.
- Ele estava errado pois se os elétrons girassem em orbitais circulares, iria existir energia, devido sua velocidade, até se chocarem com o núcleo.
4- Bohr
- elétrons giram em órbitas circulares, definidas tendo sua energia estacionária.
- quando passam para camadas mais externas, absorvem fótons, para camadas mais internas, liberam fótons.
5- Modelo atual
- elétrons possuem propriedades ondulatórias, pela velocidade e energia apenas, não é possível determinar sua trajetória.
- São facilmente encontrados nas orbitais.
Conceitos fundamentais
Isótopos - números atômicos iguais, massa e numero de neutros diferentes.
Isótonos - número de neutrons iguais, massa e numero atomico diferentes.
Isóbaros - número de massa iguais, numero de neutros e atomico diferentes.
Número quântico principal (n)
Número quântico secundário (L)
Número quântico magnético (ml)
Número quântico de Spin (s)
Seta para cima -> s = -1/2
Seta para baixo -> s = + 1/2
Massa atômica e molecular
U.M.A. = soma das massas
Peso molecular = medido em u.m.a.
Massa // = // // //
N° de avogrado
6,02 x 10²³
Y = X u.m.a. = Xg = 1mol = 1atg = 6,02x10²³
Montem sempre a expressão que o exercício se torna mais fácil.
Nenhum comentário:
Postar um comentário