Química

Não tinha como resumir!

Óxidos básicos

1º caso – 1A, 2A, 3ª

Óxido de + nome do elemento

2º caso – Grupo B

Menor nox   >  óxido + nome do metal + oso

Maior nox    >  óxido + nome do metal + ico

Óxidos ácidos

4(A)	5(A)	6(A)	7(A)
2 ( oso)	1 (hipo-oso	2 (hipo-oso)	1 (hipo-oso)
4 (ico)	3 (oso)	4 (oso)	3 (oso)
	5 (ico)	6 (ico)	5 (ico)
			7 (per-ico)

Ácidos

- Hidrogênios ionizáveis

1H+  - monoácidos – HCl; HClO4

2H+  - diácidos – H2SO4

3H+  - triácidos – H3PO4

4H+  - tetrácidos – H4P2O2

Exceções: H3PO2  (monoácidos) 1H+

                  H3PO3 (diácidos) 2H+

- Número de elementos

Binários – 2 elementos - HCl

Ternários – 3 elementos – H2SO4

Quaternários – 4 elementos – H4Fe(CN) 6

- Presença de oxigênio

Hidrácidos – não contém oxigênio – HCl; H2S

Oxiácidos – contém oxigênio – H2SO4

- Grau de ionização

Hidrácidos	Oxiácidos
Fortes:  HCl, HBr, HI	Muito forte: HClO4
Moderado: HF	Forte: H2SO4
Fraco: os demais	Moderado: HClO2
	Fraco: H4SiO4

Hidrácidos

Ácido + nome do elemento  + ídrico

Oxiácidos

Ácido + nome de elemento   + hipo-oso/ oso/ ico/ per-ico

Bases ou hidróxidos

- Número de hidróxidos

Monobase - 1(OH) - NaOH

Dibase – 2(OH) – Ca(OH)2

Tribase – 3(OH) – Al(OH)3

Tetrabase – 4(OH) – Sn(OH)4

- Solubilidade

. Solúvel – bases de metais alcalinos (1ª e NH4OH)

. Pouco solúvel – 2ª

. Insolúveis – as demais

- Grau de ionização

Fortes: bases dos alcalinos e dos alcalinos terrosos (1A e 2A)

Fracas: as demais

Nomenclatura

- 1A, 2A, 3A

Hidróxido + nome do elemento

Grupo B e 4A

hidróxido + nome do elemento + oso/ico